Liên kết ion – tinh thể ion: Học tốt hóa 10

Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị cũng là một liên kết trong các loại liên kết hóa học. Nó là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung.

Trong liên kết cộng hóa trị được chia làm 2 loại: Liên kết hóa trị phân cực và liên kết hóa trị không phân cực.

Liên kết hóa trị phân cực chính là liên kết giữa các nguyên tử của các nguyên tố có độ âm điện không bằng nhau, vì thế mà các cặp electron sẽ nghiêng về phía có độ âm điện lớn hơn. Như vậy, liên kết sẽ là phân cực. Còn liên kết hóa trị không phân cực thì hoàn toàn ngược lại, các nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện bằng nhau nên sẽ không nghiêng về bất cứ bên nào.

Hợp chất có liên kết này có các tính chất như tồn tại ở các dạng vật chất khác nhau như chất rắn, chất lỏng, chất khí và có khả năng tan nhiều trong dung môi có cực như nước.

Các liên kết khác

Ngoài liên kết ion – tinh thể ion, còn có các liên kết khác như liên kết cộng hóa trị phối hợp, liên kết kim loại và liên kết hidro. Các liên kết khác sẽ xuất hiện ở trong các bài sau. Tuy nhiên, các em cũng cần có thông tin chung này để biết nó nằm trong nội dung nào nhé.

Sự hình thành ion, cation, anion

Vì sao có sự hình thành nên các ion, cation hay anion? Đa phần nguyên tử trung hòa về điện. Nhưng mỗi khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron thì sẽ không còn trung hòa nữa, mà nó sẽ mang điện, hình thành nên các ion.

Vậy cation hình thành như thế nào? Để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, trong các phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có khả năng nhường electron cho nguyên tử của nguyên tố khác để trở thành ion dương. Đó chính là cation. Ation lại hoàn toàn ngược lại, nguyên tử phi kim trong các phản ứng hóa học sẽ có xu hướng nhận các electron của nguyên tử các nguyên tố khác, tạo thành ion âm, gọi là ation.

Tinh thể ion

Tính chất chung của tinh thể ion chính là khả năng bền vững. Bởi lực hút giữa các ion ngược dấu trong thể lớn. Ngoài ra, các hợp chất ion cũng rắn, khó nóng chảy và khó bay hơi. Ngoài ra, hợp chất ion có tan nhiều trong nước, khi tan trong nước sẽ tạo thành dung dịch dẫn điện. Nếu ở trạng thái rắn thì sẽ không dẫn điện.