Silic công nghiệp silicat – Học tốt hóa 9 cùng
Ghi chú: Tài liệu trích dẫn
Bài học về silic. công nghiệp silicat là một trong những kiến thức bắt buộc trong chương trình lớp 9. Trong bài này tập trung làm sáng tỏ các vấn đề liên quan đến chất silic và ngành công nghiệp silicat.
Những kiến thức cần biết về Silic và silicat
Thông tin chung về slic
Thông tin của silic trong bảng tuần hoàn
Chất silic được ký hiệu là Si. Đây là nguyên tố hóa học nằm ở chu kì 3 của bảng tuần hoàn hóa học. Số hiệu nguyên tử khối của silic là 28 và số hiệu nguyên tử là 14.
Các thông tin và ký hiệu của Si trong bảng tuần hoàn
Trạng thái tồn tại trong tự nhiên của silic
Silic cũng là nguyên tố có thể tồn tại và được tìm thấy ngoài tự nhiên. Đặc biệt đây cũng là nguyên tố đứng thứ hai trong bảng xếp hạng các nguyên tố phổ biến nhất trong lớp vỏ trái đất (chỉ đứng sau oxy). Bên cạnh đó, Silic chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Silic được thấy nhiều nhất chính là loại đất sét và cát trắng.
Tính chất vật lý của Silic
Như đã nói ở trên, Silic chỉ tồn tại ở dạng hợp chất và ở thể rắn. Si cũng có tính dẫn nhiệt rất kém, khó nóng chảy dù có tác động nhiệt. Các dạng tồn tại tinh thể của Si được ứng dụng làm chất bán dẫn trong ngành công nghiệp điện năng lượng mặt trời.
Bật mí cách đánh bay nỗi sợ môn Hóa học – Vietlearn
Tính chất hóa học của Silic
Tuy rằng cũng là một phi kim nhưng so với C (cacbon) và Cl (Clorua) thì Si ít có sự tác động hóa học với chất khác. Đối với hóa học 9 sẽ chưa học nhiều tới kiến thức về tính chất hóa học của Si. Đến lớp 11, bạn sẽ được học nhiều về tính tác dụng với phi kim và oxy ở nhiều dạng và điều kiện khác nhau. Riêng về tính chất hóa học của Si lớp 9 chỉ nói phần nhỏ về tác dụng với oxy.
Đó là dưới tác động của nhiệt (nhiệt độ rất cao) thì Silic mới nảy sinh phản ứng với oxy. Lúc này sẽ tạo ra Điôxít silic hay còn gọi là silica. Hợp chất được sinh ra khí hiệu hóa học là Si02.
Thông tin chung về Silicat
Trước khi biết về silicat hãy cùng tìm hiểu về chất Si02. Bởi đây sẽ là một trong những yếu tố tạo thành muối silicat. Khi tác dụng với oxi, silic tạo thành SiO2 (Điôxít silic). Khi dùng Điôxít silic đem tác dụng với một dung dịch bazơ hay dung dụng có tính kiềm sẽ tạo thành silicat.