Sự điện li hóa 11 – Lý thuyết và một số dạng bài tập
Độ điện li cũng có thể tính bằng tỉ số giữa phần nồng độ mol chất tan đã phân li Cp và tổng nồng độ mol chất hòa tan trong nước:
Chỉ số của độ điện li còn phụ thuộc vào bản chất của các thành phần chất tan trong nước, bản chất của dung môi hòa tan chất điện li, nhiệt độ phòng thí nghiệm, nồng độ của chất điện li.
Chất điện li mạnh
Sự điện li hóa 11 có thể chia ra chất điện li mạnh hay yếu nhờ vào độ điện li, các chất điện li khi tan vào môi trường dung môi và phân li ra cation và anion hoàn toàn thì được coi là chất điện li mạnh. Có độ α = 1.
Các chất được coi là có tính điện li mạnh như:
Dung dịch bazơ tan hầu như đều phân li thành gốc kim loại và OH–
Dung dịch axit mạnh hầu như đều phân li hết thành H+ và gốc axit.
Một số muối của axit mạnh, trừ một số muối Clo và muối Sunfat kết tủa.
Muối của axit yếu hầu như đều phân li hết
Muối axit có chứa H+ linh động
Chất điện li mạnh
Vì là chất điện li mạnh nên các phương trình hóa học đều là dấu mũi tên một chiều.
Các chất điện li yếu
Đây là chất mà khi tan trong nước, chỉ có một số ít phân li được thành cation và anion, phần phân tử hòa tan phần lớn chỉ tồn tại dạng phân tử trong dung dịch, không có khả năng dẫn điện và trao đổi ion nhiều.
Sự điện li của nước
Sự điện li của nước là rất yếu, cũng như vậy với các axit yếu và bazo yếu, Chính vì hoạt động yếu nên các phương trình hóa học được biểu thị bằng dấu mũi tên hai chiều.
Nitơ là gì? – Cùng Vietlearn giải đáp thông tin chi tiết nhất
Một số bài tập liên quan tới sự điện li hóa 11
Dựa vào sự phân li ion mà có thể phân biệt các chất bằng chất chỉ thị màu như quỳ tím và phenolphtalein. Các tính này sẽ phụ thuộc vào độ pH của dung dịch, sau khi phân li, dựa vào số liệu bài cho, các bạn học sinh sẽ tìm được nồng độ của từng thành phần ion.
Cơ chế hoạt động của chất chỉ thị màu
Với các bài tập về sự điện li hóa 11 tính về nồng độ mol khi đề bài cho nồng độ các chất, chúng ta có hai bước để làm.
Viết được quá trình phân li của các chất
Sử dụng phương trình hóa học vừa viết để từ nồng độ mol của từng chất suy ra nồng độ mol của ion cần tính.
Bài tập về sự điện li hóa 11